СКІЛЬКИ елементів в таблиці Менделєєва

Періодичний закон, який є основою сучасної хімії та пояснює закономірності зміни властивостей хімічних елементів, був відкритий Д.І. Менделєєвим в 1869 році. Фізичний зміст цього закону розкривається при вивченні складної будови атома.

У XIX столітті вважалося, що атомна маса є головною характеристикою елемента, тому для класифікації речовин використовували саме її. Зараз атоми визначають і ідентифікують за величиною заряду їх ядра (числу протонів і порядковому номеру в таблиці Менделєєва). Втім, атомна маса елементів за деякими винятками (наприклад, атомна маса калію менше атомної маси аргону) збільшується пропорційно їх заряду ядра.

При збільшенні атомної маси спостерігається періодична зміна властивостей елементів та їхніх сполук. Це Металічність і неметаллічность атомів, атомний радіус і обсяг, потенціал іонізації, спорідненість до електрона, електронегативність, ступеня окислення, фізичні властивості сполук (температури кипіння, плавлення, щільність), їх основність, амфотерность або кислотність.

Скільки елементів у сучасній таблиці Менделєєва

Таблиця Менделєєва графічно виражає відкритий ним періодичний закон. У сучасній періодичній системі міститься 112 хімічних елементів (останні - Мейтнер, Дармштадт, рентгеном і коперніцій). За останніми даними, відкриті і наступні 8 елементів (до 120 включно), але не всі з них отримали свої назви, і ці елементи поки ще мало в яких друкованих виданнях присутні.

Кожен елемент займає певну клітину в періодичній системі і має свій порядковий номер, що відповідає заряду ядра його атома.

Як побудована періодична система

Структура періодичної системи представлена сімома періодами, десятьма рядами і вісьмома групами. Кожен період починається лужним металом і закінчується благородним газом. Винятки становлять перший період, що починається воднем, і сьомий незавершений період.

Періоди діляться на малі і великі. Малі періоди (перший, другий, третій) складаються з одного горизонтального ряду, великі (четвертий, п`ятий, шостий) - з двох горизонтальних рядів. Верхні ряди у великих періодах називаються парними, нижні - непарними.

У шостому періоді таблиці після лантану (порядковий номер 57) знаходяться 14 елементів, схожих за властивостями на лантан, - лантаноїдів. Вони винесені в нижню частину таблиці окремим рядком. Те ж саме відноситься і до актиноїдам, розташованим після актиния (з номером 89) і багато в чому повторює його властивості.

Парні ряди великих періодів (4, 6, 8, 10) заповнені тільки металами.

Елементи в групах виявляють однакову вищу валентність в оксидах та інших з`єднаннях, і ця валентність відповідає номеру групи. Головні підгрупи вміщують в себе елементи малих і великих періодів, побічні - тільки великих. Зверху вниз металеві властивості посилюються, неметалічні - слабшають. Всі атоми побічних підгруп - метали.