АТОМ як хімічний елемент

Атом - одиниця матерії, що має ряд характеристик, що описують дану частку. Власне, самі характеристики атома і ідентифікують його, бо з матеріального складу всі хімічні елементи ідентичні.

Вам знадобиться

Підручник з фізики, підручник з хімії, таблиця Менделєєва.

Інструкція

Подивіться на клітинку з яким-небудь елементом в таблиці Менделєєва. У кожній клітині даної таблиці вказано коротка назва елемента і чисельні параметри. Для того щоб зрозуміти фізичну і хімічну сутність даних характеристик, необхідно знати, як влаштований атом.

Пригадайте з курсу фізики, що атом складається з ядра, розташованого в центрі атома, і електронів, що знаходяться на периферії атома. Ядро складається з протонів і нейтронів, при цьому воно має деякий позитивний заряд, створюваний протонами. Таким чином, атомний центр в цілому заряджений позитивно, проте сам атом електронейтрален. Така нейтральність досягається тим, що навколо ядра розташовуються електрони, що мають негативний заряд, рівний за величиною позитивного заряду ядра.

Зверніть увагу, що, таким чином, будь-який атом може характеризуватися, по-перше, загальною масою, по-друге, зарядом ядра або електронів. Загальна маса, взагалі кажучи, складається з маси ядра і маси електронів. При цьому, як відомо, електрони мають масу в тисячу разів меншу, ніж маса ядра. Таким чином, саме центральна частина дає основний внесок у загальну масу атома.

У таблиці Менделєєва атомна маса вказується в атомних одиницях маси, а не в кілограмах. Дана одиниця була прийнята для більшої зручності. Одна атомна одиниця маси дорівнює масі атома вуглецю в основному стані.

Подивіться на найбільшу цифру в комірці будь-якого елементу таблиці Менделєєва. Це число є порядковим і головним ідентифікує атом числом, воно дорівнює кількості протонів в ядрі атома або кількості електронів в атомі. Бо саме протони створюють позитивний заряд в ядрі, то порядковий номер атома вказує на заряд атомного ядра, саме він є унікальним для кожного атома. Якщо змінити кількість нейтронів в ядрі атома, то заряд його не зміниться, таким чином, сам атом залишиться той же, хоч і з іншого масою. Такі атоми, що мають різне число нейтронів, але одне і те ж число протонів, називаються ізотопами.

Подивіться в праву частину комірки таблиці Менделєєва, тут розташована так звана конфігурація електронних оболонок атома. Справа в тому, що електрони в атомі розташовуються на різних орбітах, що мають різне фізичний стан. На кожній орбіті розташовується певне число електронів. Розподіл даної кількості електронів і представлено в електронній конфігурації атома.