До яких хімічних елементів відноситься фтор

Фтор - хімічний елемент головної підгрупи VII групи періодичної системи, його відносять до галогенів. Він являє собою безбарвний газ з сильним запахом, схожим на запах хлору.

Інструкція

Молекула вільного фтору складається з двох атомів і має аномально низьку енергію дисоціації в ряду галогенів. У природі фтор зустрічається у вигляді одного стабільного нукліда. При звичайному тиску він утворює дві кристалічні модифікації.

Фтор є самим електронегативним елементом, в природі він зустрічається тільки у зв`язаному стані. Його основний мінерал - плавиковий шпат (флюорит), однак фтор входить до складу багатьох мінералів: апатитів, слюди, топазу, гідросилікатів, амблігоніта і бастнезіта.

Вміст фтору в земній корі становить 0,065% (по масі). Цей хімічний елемент в невеликих кількостях присутній в живих організмах, наприклад, в організмі людини міститься близько 2,6 г фтору, причому 2,5 г - в кістках.

Фтор бере участь у процесах утворення кісток і зубів, а також в активації деяких ферментів. Норма надходження фтору в наш організм - 2,5-3,5 мг на добу, недолік і надлишок фтору викликає різні захворювання.

Фтор є найсильнішим окислювачем, багато реакції фторування простих речовин, галогенідів і оксидів незворотні, вони супроводжуються виділенням великої кількості тепла. Всі хімічні елементи, крім неону, гелію і аргону, утворюють стійкі фториди.

Деякі реакції за участю фтору мимовільно ініціюються при кімнатній температурі, мають ланцюговий характер і часто протікають з вибухом або спалахом, в потоці - з появою полум`я. Багато солі та оксиди металів більш стійкі до дії фтору, ніж самі метали. Найменш сприйнятливі до його дії благородні гази, деякі види скловуглецю, сапфір і алмаз.

Виробництво вільного фтору включає в себе видобуток і збагачення флюоритових руд, розкладання концентратів під дією сірчаної кислоти, виділення, а потім очистку безводного фтористого водню. На останній стадії проводять його електролітичне розкладання трьома способами - низькотемпературним, високотемпературним або Середньотемпературні.

Фтор дуже токсичний, він подразнює слизові оболонки і шкіру, викликає кон`юнктивіт, дерматит і набряк легенів. Контакт з ним призводить до опіку, а хронічне отруєння його сполуками викликає флюороз.

Вільний фтор є реагентом у виробництві фторидів графіту, благородних газів, металів, азоту і різних фторорганічних похідних. Атомний фтор використовують в хімічних лазерах.