Які види в кристалічних решіток

Кристали

Кристалічний стан характеризується наявністю далекого порядку в розташуванні часток, а також симетрією кристалічної решітки. Твердими кристалами називають тривимірні освіти, у яких один і той же елемент структури повторюється у всіх напрямках.

Правильна форма кристалів обумовлена їх внутрішньою будовою. Якщо в них замінити молекули, атоми і іони точками замість центрів тяжіння цих частинок, вийде тривимірне регулярне розподіл - кристалічна решітка. Повторювані елементи її структури називають елементарними осередками, а точки - вузлами кристалічної решітки. Виділяють кілька типів кристалів в залежності від частинок, які їх утворюють, а також від характеру хімічного зв`язку між ними.

Іонні кристалічні решітки

Іонні кристали утворюють аніони і катіони, між якими є іонна зв`язок. До даного типу кристалів відносяться солі та гідроксиди більшості металів. Кожен катіон притягається r аниону і відштовхується від інших катіонів, тому в іонному кристалі неможливо виділити поодинокі молекули. Кристал можна розглядати як одну величезну молекулу, причому її розміри не обмежені, вона здатна приєднувати нові іони.

Атомні кристалічні решітки

В атомних кристалах окремі атоми об`єднані ковалентними зв`язками. Як і іонні кристали, їх також можна розглядати як величезні молекули. При цьому атомні кристали дуже тверді і міцні, погано проводять електрику і тепло. Вони практично нерозчинні, для них характерна низька реакційна здатність. Речовини з атомними кристалічними решітками плавляться при дуже високих температурах.

Молекулярні кристали

Молекулярні кристалічні решітки утворюються з молекул, атоми яких об`єднані ковалентними зв`язками. Через це між молекулами діють слабкі молекулярні сили. Такі кристали відрізняються малою твердістю, низькою температурою плавлення і високою плинністю. Речовини, які вони утворюють, а також їх розплави і розчини погано проводять електричний струм.

Металеві кристалічні решітки

У кристалічних решітках металів атоми розташовані з максимальною щільністю, їх зв`язки є делокалізованних, вони поширюються на весь кристал. Такі кристали непрозорі, відрізняються металевим блиском, легко деформуються, при цьому добре проводять електрику і тепло.

Дана класифікація описує лише граничні випадки, більшість кристалів неорганічних речовин належить до проміжних типам - молекулярно-ковалентним, ковалентно-іонним та ін. Як приклад можна привести кристал графіту, всередині кожного шару у нього ковалентно-металеві зв`язки, а між шарами - молекулярні.