ЩО таке дисоціація солей :: Природничі науки

Під терміном «електролітична дисоціація» розуміють процес розпаду речовини, що проводить електричний струм, на іони. Цей процес може проходити як в розчинах, так і в розплавах речовини.

Дисоціації піддаються кислоти, основи, солі. Більшість солей є сильними електролітами. Це означає, що їх розчини або розплави добре проводять електричний струм, завдяки освіті великої кількості заряджених частинок - іонів.

Який механізм дисоціації солей в розчинах чи розплавах

Уявіть, що буде з добре знайомої всім людям кухонною сіллю, якщо її кристали розплавити або кинути у воду. Ця речовина має структуру іонної кристалічної решітки. При розплавлюванні теплова енергія призведе до того, що коливання іонів у вузлах решітки багаторазово посиляться, в результаті чого зв`язку між сусідніми іонами почнуть руйнуватися. З`являться вільні іони. І цей процес при продовженні нагріву триватиме до повного руйнування кристалічної решітки. Аналогічний механізм руйнування буде і при розчиненні кристалів кухонної солі у воді, тільки замість теплової енергії тут діють молекули води, як би «розтягують» кристали на окремі частки.

Вперше теорія електролітичноїдисоціації була висунута двома хіміками - Аррениусом і Оствальдом в кінці XIX століття. Саме за допомогою дисоціації описують властивості солей, а також підстав і кислот. Кислі та основні солі проходять дисоціації східчасто, наприклад, KHSO4 = K ^ + + HSO4 ^;

Які особливості дисоціації солей

При дисоціації солей утворюються позитивно заряджені катіони металів (або катіон амонію), а також негативно заряджені катіони кислотних залишків. Процес дисоціації йде залежно від того, яка сіль піддається розчиненню або розплавлення (середня, кисла або основна).

Якщо сіль середня (тобто, утворена кислотою, в молекулах якій всі катіони водню заміщені катіонами металу, або амонію), дисоціація відбувається за такими схемами, в одну стадію:
КNO3 = K ^ ++ NO3 ^ -
Na2SO4 = 2Na ^ ++ SO4 ^ 2;

Кислі та основні солі дисоціюють у кілька стадій. Кисла сіль (тобто утворена кислотою, катіони водню якої заміщені не повністю) спочатку втрачає металевий іон, а потім відщеплюється катіон водню. Наприклад:
NaHSO4 = Na ^ ++ HSO4 ^ -
HSO4 ^ - = H ^ ++ SO4 ^ 2;

У основних же солей (тобто освічених лугами, у яких не повністю заміщені гідроксил-групи), спочатку отщепляются кислотні залишки, а потім ОН ^ - -іони. Наприклад:
Cu (OH) Cl = Cu (OH) ^ ++ Cl ^ -
Cu (OH) ^ + = Cu ^ 2 ++ OH ^ -