Що таке якісна реакція

Якісні реакції на катіони й аніони

Щоб визначити катіон срібла, потрібно провести реакцію з яким-небудь хлоридом. Взаємодія Ag (+) і Cl (-) дає в підсумку білий осад AgClv. Катіони барію Ba2 + виявляються в реакції з сульфатами: Ba (2 +) + SO4 (2 -) = BaSO4v (білий осад). Настільки ж вірно і зворотне: щоб виявити в розчині хлорид-іони або сульфат-іони, потрібно провести реакцію, відповідно, з солями срібла і барію.

Для визначення катіонів Fe (2 +) використовують гексаціаноферрат (III) калію K3 [Fe (CN) 6], а точніше, комплексний іон [Fe (CN) 6] (3-). Утворений темно-синій осад Fe3 [Fe (CN) 6] 2 називається «турнбуллевой синню». Для виявлення катіонів заліза (III) беруть вже гексаціаноферрат (II) калію K4 [Fe (CN) 6], що дає при взаємодії з Fe (3+) темно-синій осад Fe4 [Fe (CN) 6] 3 - «берлінську блакить» . Виявити Fe (3+) можна також в реакції з роданідом амонію NH4CNS. В результаті утворюється малодиссоциирующий роданид заліза (III) - Fe (CNS) 3 - і розчин набуває криваво-червоний колір.

Надлишок катіонів водню H + створює кисле середовище, в якому відповідно змінюються забарвлення індикаторів: помаранчевий метилоранж і фіолетовий лакмус стають червоними. У надлишку ж гідроксид-іонів OH- (лужному середовищі) лакмус стає синім, метилоранж - жовтим, а безбарвний в нейтральному і кислому середовищах фенолфталеин набуває малинове забарвлення.

Щоб зрозуміти, чи є в розчині катіон амонію NH4 +, потрібно додати луг. При оборотному взаємодії з гідроксид-іонами NH4 + дає аміак NH3 ^ і воду. Аміак має характерний запах, а волога лакмусовий папірець в такому розчині посиніє.

У якісної реакції на аміак використовується реагент HCl. У процесі утворення з аміаку і хлороводню хлориду амонію HN4Cl можна спостерігати білий дим.

Карбонат- і гідрокарбонат-іони CO3 (2-) і HCO3 (-) можна виявити при додаванні кислоти. У результаті взаємодії цих іонів з катіонами водню виділяється вуглекислий газ і утворюється вода. При пропущенні отриманого газу через вапняну воду Ca (OH) 2 розчин мутніє, оскільки утворюється нерозчинний з`єднання - карбонат кальцію CaCO3v. При подальшому пропущенні вуглекислого газу утворюється кисла сіль - розчинний вже гідрокарбонат кальцію Ca (HCO3) 2.

Реагент для виявлення сульфід-іонів S (2-) - розчинні солі свинцю, що дають в реакції з S (2-) чорний осад PbSv.

Виявлення іонів за допомогою пальника

Солі деяких металів при внесенні в полум`я пальника забарвлюють його. Ця властивість використовується в якісному аналізі для виявлення катіонів цих елементів. Так, Ca (2+) забарвлює полум`я в цегляно-червоний колір, Ba (2 +) - в жовто-зелений. Горіння солей калію супроводжується фіолетовим полум`ям, літію - яскраво-червоним, натрію - жовтим, стронцію - карміново-червоним.

Якісні реакції в органічній хімії

З`єднання з подвійними і потрійними зв`язками (алкени, алкадіени, алкіни) обесцвечивают червоно-буру бромную воду Br2 і рожевий розчин перманганату калію KMnO4. Речовини з двома або більше гидроксогруппами -OH (багатоатомні спирти, моносахариди, дисахариди) розчиняють в лужному середовищі свіжоприготований блакитний осад Cu (OH) 2, утворюючи розчин яскраво-синього кольору. З гідроксидом міді (II) реагують також альдегіди, альдози і відновлюють дисахариди (альдегидная група), але тут випадає вже осад Cu2Ov цегляно-червоного кольору.

Фенол в розчині хлориду заліза (III) утворює комплексне з`єднання з FeCl3 і дає фіолетове забарвлення. Речовини, що містять альдегідну групу, дають реакції «срібного дзеркала» з аміачним розчином оксиду срібла. Розчин йоду при внесенні до нього крохмалю стає фіолетовим, а пептидні зв`язки білків виявляються в реакції з насиченим розчином сульфату міді та концентрованим їдким натром.