СРІБЛО як хімічний елемент :: Природничі науки

У періодичній системі елементів Д.І. Менделєєва срібло має порядковий номер 47 і позначення «Ag» (argentum). Назва цього металу, ймовірно, походить від латинського «argos», що означає «білий», «блискучий».

Інструкція

Срібло було відомо людству ще в IV тисячолітті до нашої ери. У Стародавньому Єгипті його називали навіть «білим золотом». Цей дорогоцінний метал зустрічається в природі як у самородному вигляді, так і у вигляді сполук, наприклад, сульфідів. Срібні самородки володіють великою вагою і часто містять домішки золота, ртуті, міді, платини, сурми і вісмуту.

Хімічні властивості срібла.

Срібло відноситься до групи перехідних металів і має всі властивості металів. Однак хімічна активність срібла невелика - в електрохімічному ряді напруг металів воно знаходиться правіше водню, майже в самому кінці. У з`єднаннях срібло найчастіше виявляє ступінь окислення +1.

При звичайних умовах срібло не реагує з киснем, воднем, азотом, вуглецем, кремнієм, але взаємодіє з сіркою, утворюючи сульфід срібла: 2Ag + S = Ag2S. При нагріванні срібло взаємодіє з галогенами: 2Ag + Cl2 = 2AgClv.

Розчинна нітрат срібла AgNO3 використовується для якісного визначення галогенід-іонів у розчині - (Cl-), (Br-), (I-): (Ag +) + (Hal -) = AgHalv. Наприклад, при взаємодії з аніонами хлору срібло дає нерозчинний білий осад AgClv.

Чому срібні вироби темніють на повітрі?

Причина поступового потемніння виробів зі срібла пояснюється тим, що срібло реагує з містяться в повітрі сірководнем. В результаті цього на поверхні металу утворюється плівка Ag2S: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Як срібло взаємодіє з кислотами?

З розведеними соляної та сірчаної кислотами срібло, як і мідь, не взаємодіє, оскільки є металом низької активності і не може витісняти з них водень. Кислоти-окислювачі, азотна і концентрована сірчана кислоти, розчиняють срібло: 2Ag + 2H2SO4 (конц.) = Ag2SO4 + SO2 ^ + 2H2O- Ag + 2HNO3 (конц.) = AgNO3 + NO2 ^ + H2O- 3Ag + 4HNO3 (разб.) = 3AgNO3 + NO ^ + 2H2O.

Якщо до розчину нітрату срібла додати луг, вийде темно-коричневий осад оксиду срібла Ag2O: 2AgNO3 + 2NaOH = Ag2Ov + 2NaNO3 + H2O.

Як і з`єднання одновалентних міді, нерозчинні опади AgCl і Ag2O здатні розчинятися в розчинах аміаку, даючи комплексні сполуки: AgCl + 2NH3 = [Ag (NH3) 2] Cl- Ag2O + 4NH3 + H2O = 2 [Ag (NH3) 2] OH. Останнє з`єднання часто застосовують в органічній хімії в реакції «срібного дзеркала» - якісної реакції на альдегідну групу.