До яких хімічних елементів відноситься срібло

Срібло вважається благородним металом, цей хімічний елемент знаходиться в першій групі періодичної системи. У природі він зустрічається у вигляді двох ізотопів, всі вони стабільні. Срібло являє собою біло-сріблястий блискучий метал, в світлі і в тонких плівках він має блакитний відтінок.

Інструкція

Найстійкішою вважається ступінь окислення срібла +1, але зустрічаються також +2 і +3. Срібло володіє найбільшою електричну провідність і теплопровідність, причому домішки погіршують ці властивості.

Відомо близько 60 мінералів, що містять срібло. Їх поділяють на 6 груп: прості сульфіди срібла (аргентит, акантит), сульфати і нітрати (кераргирит і аргентоярозіт), самородне срібло і його сплави із золотом і міддю, теллуріди і селеніди (Гессен, Науманна, евкайріт та інші), антімоніди і арсеніди (Дискразит), складні сульфіди або тиосоли (Піраргірит, прустит, полібазит).

Всі мінеральні родовища срібла можна розділити на дві групи - руди, в яких її вміст перевищує 50%, і комплексні поліметалічні руди важких і кольорових металів, де срібла міститься менше 15%.

Срібло - м`який і пластичний метал, воно діамагнітними, причому його магнітна сприйнятливість не залежить від температури. Срібло відрізняється високою відбивною здатністю, в інфрачервоному діапазоні відображення променів становить близько 98%, а у видимій області спектра - 95%.

Серед усіх благородних металів срібло володіє найбільшою реакційною здатність, однак хімічно воно мало активно, легко витісняється зі своїх з`єднань більш активними металами.

Срібло не взаємодіє з киснем повітря при кімнатній температурі, але при нагріванні до 170оС воно покривається оксидною плівкою. У присутності вологи озон окисляє його до вищих оксидів, а при взаємодії нагрітого металу з сіркою або сірководнем в присутності кисню утворюється сульфід срібла.

Срібло легко розчиняється в розведеною або концентрованої азотної кислоти, в результаті утворюється нітрат срібла, а при нагріванні в концентрованої сірчаної кислоти - сульфат. Галогени і концентровані галогеноводородних кислоти повільно реагують з металевим сріблом у присутності вологи, утворюючи галогеніди.

У присутності кисню срібло взаємодіє з розчинами ціанідів лужних металів, в результаті утворюються комплексні ціаніди. Органічні кислоти і розплавлені луги з впливають на металеве срібло.

У вигляді сплавів з іншими металами срібло використовується для виготовлення припоїв, контактів, провідних шарів та елементів реле для пристроїв в електротехніці. Срібло застосовують для виробництва кіно- і фотоматеріалів, його сплави з міддю і золотом використовуються в стоматології для протезування, також з нього роблять елементи живлення акумуляторів високої енергоємності для космічної та оборонної техніки.