Як класифікувати солі

Солі - це хімічні сполуки, в яких атом металу пов`язаний з кислотним залишком. Відмінність солей від інших з`єднання полягає в тому, що у них явно виражений іонний характер зв`язку. Тому зв`язок так і називають - іонної. Іонна зв`язок характеризується ненасиченістю і ненаправлення. Приклади солей: хлорид натрію або кухонне сіль - NaCl, сульфат кальцію або гіпс - СаSO4. Залежно від того, наскільки повно замінюються атоми водню в кислоті або гідроксо-групи в гидроксиде розрізняють середні, кислі і основні солі. До складу солі може входити кілька катіонів металу - це подвійні солі.

Середні солі

Середні солі - це солі, в яких відбувається повне заміщення атомів водню іонами металу. Кухонна сіль і гіпс - приклади таких солей. Середні солі охоплюють велику кількість сполук, що часто зустрічаються в природі, наприклад, цинкова обманка - ZnS, Пірру - FeS2 і т.д. Цей вид солей найпоширеніший.

Середні солі отримують реакцією нейтралізації, коли кислота і підставу взяті в еквімолярних співвідношеннях, наприклад:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Виходить середня сіль сульфіт натрію. Якщо взяти 1 моль гідроксиду натрію, то реакція піде наступним чином:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Виходить кисла сіль гідросульфіт натрію.

Кислі солі

Кислі солі - солі, в яких не всі атоми водню заміщені металом. Такі солі здатні утворювати тільки багатоосновні кислоти - сірчана, фосфорна, сірчиста та інші. Одноосновні кислоти, такі як соляна, азотна та інші, кислих солей не дають.
Приклади кислих солей: гідрокарбонат натрію або харчова сода - NaHCO3, дігидрофосфат натрію - NaH2PO4.

Кислі солі можна також отримати взаємодією середніх солей з кислотою:
Na2SO3 + H2SO3 = 2NaHSO3

Основні солі

Основні солі - солі, в яких не все гідроксо-групи заміщені кислотними залишками. Наприклад, гідроксосульфат алюмінію - Аl (OH) SO4, гидроксохлоріда цинку - Zn (OH) Cl, дігідроксокарбонат міді або малахіт -Cu2 (CO3) (OH) 2.

Подвійні солі

Подвійні солі - солі, в яких два метали заміщають атоми водню в кислотному залишку. Такі солі можливі для поліосновних кислот. Приклади солей: карбонат натрію калію - NaKCO3, сульфат алюмінію калію - KAl (SO4) 2 .. Найпоширенішими в побуті подвійними солями є галун, наприклад, алюмокалієві галун - KAl (SO4) 2 12Н2О. Їх застосують для очищення води, дублення шкіри, для розпушення тіста.

Змішані солі

Змішані солі - це солі, в яких атом металу пов`язаний з двома різними кислотними залишками, наприклад, хлорне вапно - Ca (OCl) Cl.