Хімічні властивості оксиду міді

Оксид міді (I) - Cu2O. У природі його можна зустріти у вигляді мінералу купріта. Також відомі такі його назви, як закис міді, геміоксід міді та оксид ДіМедіа. Оксид міді (I) відноситься до групи амфотерних оксидів.

Хімічні властивості

Cu2O не реагує з водою. Оксид міді (I) дисоціює в мінімальному ступені:
Cu2O + H2O = 2Cu (+) + 2OH (-).

Cu2O можна перевести в розчин наступними шляхами:
- Окислення:
Cu2O + 6HNO3 = 2Cu (NO3) 2 + 3H2O + 2NO2-
2Cu2O + 8HCl + O2 = 4CuCl2 + 4H2O.
- Реакція з концентрованою соляною кислотою:
Сu2O + 4HCl = 2H [CuCl2] + H2O.
- Реакція між оксидом міді (I) і концентрованої лугом:
Cu2O + 2OH (-) + H2O = 2 [Cu (OH) 2] (-).
- Реакція з концентрованими розчинами солей амонію:
Cu2O + 2NH4 (+) = 2 [Cu (H2O) (NH3)] (+).
- Реакція з концентрованим гидратом аміаку:
Cu2O + 4 (NH3 * H2O) = 2 [Cu (NH3) 2] OH + 3H2O.

Cu2O у водному розчині може здійснювати такі реакції:
- Окислення киснем до Cu (OH) 2:
2Cu2O + 4H2O + O2 = 4Cu (OH) 2.
- В реакції з розведеними галогенводородних кислотами (замість HHal можна поставити Cl, I, Br) утворюється галогеніди міді:
Cu2O + 2HHal = 2CuHal + H2O.
- Реакція з розбавленою сірчаною кислотою є диспропорционирование. Тобто оксид міді (I) є і окислювачем і відновником одночасно:
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O.
- Реакція відновлення до Cu гідросульфітом натрію, або будь-якими іншими типовими відновниками:
2Cu2O + 2NaHSO3 = 4Cu + Na2SO4 + H2SO4.

Реакції з азідоводородом:
- Реакція при охолодженні 10-15оС:
Сu2O + 5HN3 = 2Cu (N3) 2 + H2O + NH3 + N2.
- Реакція при температурі 20-25оС:
Сu2O + 2HN3 = 2CuN3 + H2O.

Реакції при нагріванні:
- Розкладання при 1800оС:
2Cu2O = 4Cu + O2.
- Реакція з сіркою:
2Cu2O + 3S = 2Cu2S + SO2 (температура більш 600оС) -
2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2 (температура 1200-1300оС).
- В струмі водню при нагріванні оксид вуглецю реагує з алюмінієм:
Cu2O + H2 = 2Cu + H2O (температура вище 250оС) -
Cu2O + CO = 2Cu + CO2 (температура 250-300оС) -
3Cu2O + 2Al = 6Cu + 2Al2O3 (температура 1000оС)

Оксид міді (II) - CuO. Також відомо назву окис міді. У звичайних школах (що не спеціалізуються на хімії) саме його вивчають. Це основний оксид, двовалентний. У природі оксид міді (II) зустрічається у вигляді мінералу мелаконіта або його ще називають тенорітом.

Хімічні властивості

- Оксид міді (II) розкладається при нагріванні до 1100оС:
2CuO = 2Cu + O2.
- Окис міді реагує з кислотами:
CuO + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O-
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - отримання мідного купоросу.
- При реакції з гидроксидами утворюються купрати:
CuO + 2NaOH = Na2CuO2 + H2O.
- Реакції оксиду міді (II) з вугіллям, монооксидом вуглецю, аміаком і воднем є реакціями відновлення:
2CuO + C = 2Cu + CO2.
CuO + H2 = Cu + H2O

Оксид міді (III) - Cu2O3 - окисел металу міді. Є сильним окислювачем.

Хімічні властивості

- Оксид міді (III) не розчиняється у воді.
- Розкладання відбувається при впливі температури:
2Cu2O3 = 4CuO + O2 (температура 400оС).
- В ході реакції оксиду міді (III) з хлороводородом відбувається виділення хлора-
- При реакціях з лугами утворюються червоні тетрагідроксокупрати (III) (нестійкі).
Дві останні реакції досить складні, їх використання зустрічається тільки в профілюючих установах.