До яких хімічних елементів відноситься сірка

Кисень, сірка, селен, телур і полоній утворюють головну підгрупу шостої групи таблиці Д. І. Менделєєва. Їх називають «халькогенами», що означає «утворюють руди». Сірка знаходиться в третьому періоді і має порядковий номер 16. На зовнішньому електронному шарі вона має 6 електронів - 3s (2) 3p (4).

Інструкція

Сірка за звичайних умов - тверде жовта кристалічна речовина, нерозчинна у воді, проте добре розчинна у сероуглероде CS2 і деяких інших органічних розчинниках. Відомі три алллотропние модифікації цієї речовини: ромбічна -? -Серія, Моноклінна -? -Серія, І пластична - каучукоподобное сірка. Ромбічна сірка найбільш стійка, і саме в такому вигляді сірка вільно зустрічається в природі. Вона складається з циклічних молекул S8, атоми в яких з`єднані одинарними ковалентними зв`язками.

Сірка може перебувати в природі як у вільному стані, так і у вигляді сполук. Найважливіші сполуки сірки - залізний колчедан (пірит) FeS2, мідний блиск CuS, срібний блиск Ag2S, свинцевий блиск PbS. Нерідко сірка входить до складу сульфатів: гіпсу CaSO4 • 2H2O, глауберової солі (мірабіліту) Na2SO4 • 10H2O, гіркого (англійської) солі MgSO4 • 7H2O і т.д. Можна виявити сірку в складі нафти, кам`яного вугілля, в білках рослинних і тваринних організмів.

Вільну сірку виплавляють з гірських порід в спеціальних апаратах - автоклавах. У лабораторії ця речовина отримують при неповному згорянні сірководню або шляхом зливання розчинів сірчистої і сірководневої кислот: 2H2S + O2 = 2H2O + 2S, H2SO3 + 2H2S = 3Sv + 3H2O.

За своїми хімічними властивостями сірка - типовий активний неметал. Вона взаємодіє з багатьма простими і складними речовинами. У реакціях вона може бути як окислювачем, так і відновлювачем (це залежить від властивостей реагенту), а також брати участь у процесах самоокісленія-самовідновлення (диспропорционирования).

При взаємодії з воднем, металами, деякими неметалами з меншою електронегативністю (вуглець, фосфор) сірка виявляє властивості окислювача: H2 + S = H2S, 2Na + S = Na2S, Mg + S = MgS, 2Al + 3S = Al2S3, C + 2S = CS2, 2P + 3S = P2S3. Як відновник вона реагує з киснем, галогенами, кислотами-окислювачами: S + O2 = SO2, S + Cl2 = SCl2, S + 3F2 = SF6, S + 2H2SO4 (конц.) = 3SO2 ^ + 2H2O, S + 2HNO3 (разб. ) = H2SO4 + 2NO ^, S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 ^ + 2H2O.

У реакціях диспропорционирования (самоокісленія-самовідновлення) з лугами сірка виявляє властивості і окислювача, і відновника одночасно. Ці реакції проходять при нагріванні: 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O.

Сірку застосовують для вулканізації каучуку, боротьби з шкідниками сільського господарства (восковою міллю), у виробництві пороху, сірників, сірчаної кислоти і т.д. У медицині нею лікують шкірні захворювання.