ЩО таке реакція нейтралізації

Реакція нейтралізації відома як в хімії, так і в медицині. У медицині така реакція розділяється на реакцію нейтралізації вірусів і реакцію нейтралізації токсинів. У хімії реакція нейтралізації - це вплив на кислоти.

У природі існує кілька вивчених видів реакції нейтралізації. Сама реакція на увазі під собою гасіння вогнищ (мікробів, кислот і токсинів).

Реакція нейтралізації в медицині

У медицині реакція нейтралізації використовується в мікробіології. Засноване це на те, що деякі сполуки здатні зв`язати збудники різних захворювань, або їх метаболізм. У підсумку мікроорганізми позбавляються можливості використовувати свої біологічні властивості. Сюди ж можна віднести реакції гальмування вірусів.

Нейтралізація токсинів відбувається за подібним принципом. В якості основного компонента використовують різні антитоксини, які блокують дію токсинів, не даючи проявити їм свої властивості.

Реакція нейтралізації в неорганічної хімії

Реакції нейтралізації - одна з основ неорганічної хімії. Нейтралізація відноситься до типу реакції обміну. На виході реакції виходить сіль і вода. Для реакції використовують кислоти і основи. Реакції нейтралізації бувають оборотні і необоротні.

Необоротні реакції

Оборотність реакції залежить від ступеня дисоціації складових. Якщо використовуються два сильних з`єднання, то реакція нейтралізації не зможе повернутися до вихідних речовин. Це можна побачити, наприклад, при реакції гідроксиду калію з азотною кислотою:
КОН + HNO3 - KNO3 + Н2О;

Реакція нейтралізації в конкретному випадку переходить в реакцію гідролізу солі.

В іонному вигляді реакція виглядає так:
Н (+) + OН (-)> Н2О;

Звідси можна зробити висновок, що при реакції сильної кислоти з сильним підставою оборотності бути не може.

Оборотні реакції

Якщо реакція відбувається між слабкою основою і сильною кислотою, або слабкою кислотою і сильною основою, або між слабкою кислотою і слабкою основою, то процес цей звернемо.

Оборотність відбувається в результаті зсуву вправо в системі рівноваги. Оборотність реакції можна побачити при використанні як вихідних речовин, наприклад, оцтової або синильної кислоти, а також аміаку.

Приклади:

- Слабка кислота і сильне підставу:
HCN + KOH = KCN + H2O;

В іонному вигляді:
HCN + OH (-) = CN (-) + H2O.

- Слабка основа і сильна кислота:
HCl + NH3-H2O = Nh4Cl + H2O;

В іонному вигляді:
H (+) + NH3-H2O = NH4 (+) + H2O.

- Слабка сіль і слабка основа:
CH3COOH + NH3-H2O = CH3COONH4 + H2O;

В іонному вигляді:
CH3COOH + NH3-H2O = CH3COO (-) + NH4 (+) + H2O.