ЯКІ сполуки відносяться до органічних

Органічними називають сполуки вуглецю з іншими хімічними елементами, а науку, яка вивчає закони їх перетворень, органічною хімією. Число вивчених органічних сполук перевищує 10 млн, таке різноманіття обумовлено особливостями самих вуглецевих атомів.

Інструкція

Однією з найважливіших особливостей атомів вуглецю є їх здатність утворювати міцні зв`язки один з одним. Через це молекули, які містять ланцюга вуглецевих атомів, стійкі при звичайних умовах.

Вивчення органічних сполук за допомогою рентгенівських променів показало, що в них атоми вуглецю розташовані не на одній прямій, а зигзагоподібно. Справа в тому, що чотири валентності атома вуглецю направлені певним чином по відношенню один до одного - їх взаємне розташування відповідає лініям, що походить із центру тетраедра і йдуть до його кутах.

Не всі сполуки вуглецю вважаються органічними, наприклад, вуглекислий газ, синильна кислота, сірковуглець традиційно відносять до неорганічних. Прийнято вважати, що прототипом органічних сполук є метан.

У молекулах органічних сполук ланцюга вуглецевих атомів можуть бути як відкритими, так і замкнутими. Похідні першого типу називають сполуками з відкритою ланцюгом, а інші - циклічними.

Вуглеводні - це сполуки, що складаються тільки з атомів вуглецю і водню, всі вони утворюють ряди. У них кожен наступний член може бути проведений від попереднього шляхом додавання однієї групи. Такі ряди називають гомологічними, їх розрізняють один від одного по першому члену. Наприклад, вуглеводні, що належать гомологичную ряду метану, є його гомологами.

Члени одного і того ж гомологічного ряду схожі один на одного в хімічному відношенні. Наприклад, для гомологів метану характерні ті ж реакції, що й для нього самого, відмінності полягають лише в легкості їх перебігу.

Фізичні константи гомологів змінюються досить закономірно. Для гомологічного ряду метану збільшення молекулярної ваги супроводжується зростанням температури кипіння і плавлення. Подібні закономірності, як правило, зберігаються і для інших рядів, проте по відношенню до плотностям вони іноді мають зворотний характер.

Одна з найважливіших особливостей протікання органічних реакцій - переважна більшість органічних з`єднань не піддається електролітичноїдисоціації. Причиною є мала полярність зв`язків, так як валентні зв`язку вуглецю з воднем і різними металоїдами по міцності близькі один до одного. Зовні це проявляється в порівняно низьких температурах кипіння і плавлення більшості органічних речовин.

Інша особливість полягає в тому, що час, необхідний для завершення реакцій між органічним сполуками, часто вимірюється не секундами або хвилинами, а годинами, при цьому реакції протікають з помітною швидкістю лише при підвищених температурах і, як правило, не доходять до кінця.